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Apostila_Química_orgânica

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Para auxiliar os alunos que estão cursando química do 3º ano
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  UFRPE Profa. Janaína Couto 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICAORGÂNICA No século XVIII acreditava-se que uma “forçavital” fosse necessária para fazer os compostosproduzidos pelas células vivas, os quais foramclassificados como compostos orgânicos.Somente em 1928, Friedrich Wohler produziu emseu laboratório um composto orgânico a partir deum composto inorgânico. Ele preparou uréia, umcomposto normalmente presente no sangue e naurina, através do aquecimento do cianato deamônia, um composto inorgânico.NH 4 CNO calor NH 2 CONH 2   Cianato de amônia uréia A partir de então, muitos outros compostosorgânicos foram produzidos em laboratório. Estefato levou à subdivisão da química em duaspartes: a química orgânica e a inorgânica, onde aquímica inorgânica foi definida como a químicados compostos do carbono.As moléculas orgânicas são as unidades químicasfundamentais da vida. Carboidratos, lipídeos,proteínas, ácidos nucléicos, bem como outrasmoléculas biológicas, são compostos em que oprincipal componente é o carbono. Tambémiremos encontrar moléculas orgânicas em 2  UFRPE Profa. Janaína Couto inúmeras outras substâncias presentes no nossocotidiano, tais como alimentos, medicamentos,roupas, móveis, combustíveis, entre muitosoutros. 2. Ligações Químicas emMoléculas Orgânicas As ligações entre os átomos dão unidade àsmoléculas. Dois átomos formarão uma ligaçãosomente se a interação entre eles forenergeticamente favorável, ou seja, se energia forliberada quando a ligação se formar.Uma ligação química consiste numa combinaçãoentre átomos, moléculas e íons onde cadaespécie química procura uma maior estabilidade.A maioria dos átomos são considerados estáveis(não reativos) quando seu nível mais alto( externo) de energia possui oito elétrons eencontra-se portanto, preenchido. Caso contrário,os átomos poderão perder, ganhar oucompartilhar elétrons de valência cm outrosátomos de maneira a atingir uma estrututura demaior estabilidade.Estrutura de LewisA estrutura eletrônica do átomo é representadapor pontos. 3  . C ... UFRPE Profa. Janaína Couto O carbono, de número atômico 6, tem umaconfiguração eletrônica 2e) 4e), sendo entãorepresentado da seguinte forma: 2.1. LIGAÇÃO IÔNICA Resultado da transferência de um ou maiselétrons de um átomo para outro, com aconseqüente formação de íons que se atraemmutuamente.O íon de sódio carregado positivamente e o íon decloro carregado negativamente são atraídosmutuamente e mantidos juntos pela atraçãoeletrostática em virtude de suas cargas opostas. 2.2. LIGAÇÂO COVALENTE Os átomos de unem por compartilhamento deelétrons.Na molécula de cloro, cada um dos dois átomos decloro tem sete átomos na camada mais externa, de 4  UFRPE Profa. Janaína Couto modo que ambos os átomos compartilharãoelétrons completando seu nível mais energético.Em compostos formados por ligações covalentes,cada átomo apresenta oito elétrons ao seu redor,adquirindo estabilidade, exceto o hidrogênio (H 2 ), oqual apresenta apenas dois elétrons ao seu redor.Ligações covalentes também podem ser formadaspor átomos de diferentes elementos.Observamos duas duplas ligações covalentes nodióxido de carbono e uma tripla ligação covalenteno nitrogênio (N2). Ligações covalentes Polares eApolares Na ligação covalente apolar, os elétrons estãocompartilhados igualmente.Ex. Cl 2 ou Cl – ClOs dois cloros são idênticos e por este motivo oselétrons compartilhados encontram-sedistribuídos igualmente entre eles.Na ligação covalente polar, o compartilhamentode elétrons não é igual devido a uma diferença de 5
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