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  • 1. Escola Major Atividade de Revisão– CiênciasProfª Micheli 2-Átomos que tem o mesmo número atômico com diferentes números de massa são classificados como 1-Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação: 3-(UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado:possui Z = 12) 4-X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41. Portanto, o seu número de massa é igual a : 5-Entre a fórmulas H2, H2O , O2, NH3, e NaCl, quais as que indicam: a) Substâncias simples? b) Substâncias Compostas? 6-Dados os átomos 20 A 42 ; 20 B 40 ; 18 C 40 ; 18 D 38 : a) Calcule os números de prótons, nêutrons e elétrons. b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes. 7-Dados os átomos, calcule os números de prótons, nêutrons, massa e elétrons: a) 19 K 39 b) 13 I 27 c) 82 Pb 107 d) 79 Au 97 8-Têm-se dois átomos isótopos X e Y. Calcule o nº de prótons de x sabendo que: Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x ; Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x – 1 9-Faça o balanceamento dessas equações: a) Fe + O2 = Fe2O3 b) CaCO3 = CaO + CO2 c) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 d) NaOH + H2SO4 = NaSO4 + H2O e) K2Cr2O7 + KOH = K2CrO4 + H2O 10-Efetue o balanceamento das equações a seguir: a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s) b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
  • 2. .John Dalton afirmava que os átomos se conservam nas transformações químicas, mas nem sempre uma equação é indicada de forma que isso fique aparente. Isso porque é preciso fazer um "acerto", o balanceamento químico do número de átomos que constituem os reagentes e os produtos. .Neste post nós falaremos um pouco sobre um tipo bem específico de balanceamento, aquele que é feito logo no início, quando não se tem muita prática. Para melhor entendimento, recomendamos o uso de "bolinhas" ou os símbolos criados por Dalton. ..Além de ilustrarem melhor a operação, elas ajudam a fixar a ideia logo no início. Confira o exemplo: Vamos balancear a equação da formação da água. Tendo como reagentes uma molécula de hidrogênio com dois átomos e uma molécula de gás oxigênio, também com dois átomos, precisamos chegar na fórmula H2O. Repare que sobra uma átomo de oxigênio e para que ocorra o balanceamento, não pode haver sobra. Por isso é preciso acrescentar outra molécula de hidrogênio com dois átomos. Assim ao invés de uma, serão produzidas duas moléculas de água. .A equação balanceada ficaria da seguinte forma: . Repare que a soma dos átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto. É isso que confirma: a equação foi balanceada. Simples?! Confira outro exemplo: Neste caso ao invés de sobrar, faltam átomos de Bário e Oxigênio. Para isso eu preciso acrescentar moléculas de BaO até que a necessidade seja suprida, tomando cuidado paraque não haja sobra. Acrescentando mais duas moléculas de BaO, tudo se resolve. Basta trasncrever os coeficientes das fórmulas químicas na equação e pronto. Repare mais uma vez que o número de átomos se conserva.
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