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Fenol, enol e éter

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1. UNIDADE 3 – AULA 18 FENOL, ENOL E ÉTER PROF. KAIRES BRAGA 2. Fenol é todo composto orgânico que possui umgrupo - OH (hidróxi) ligado a um carbono quepertence a…
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  • 1. UNIDADE 3 – AULA 18 FENOL, ENOL E ÉTER PROF. KAIRES BRAGA
  • 2. Fenol é todo composto orgânico que possui umgrupo - OH (hidróxi) ligado a um carbono quepertence a um anel aromático. OHNomenclatura IUPAC: localização do grupo - OH + hidróxi + nome do aromático
  • 3. OH Hidróxi-benzenoOH -Hidróxinaftaleno OH -Hidróxinaftaleno
  • 4. Forças de interação molecularTodos os monofenóis (que apresentam apenas 1grupo - OH ligado ao anel aromático) possuemmoléculas polares com o vetor resultante nosentido do átomo de oxigênio (maiseletronegativo). Alguns difenóis com 2 grupos- OH nas posições 1,4, como a hidroquinona,são considerados moléculas apolares. Asmoléculas dos fenóis estabelecem ligações dehidrogênio entre si.
  • 5. Pontos de fusão e de ebuliçãoDevido às ligações de hidrogênio, os fenóispossuem pontos de fusão e de ebulição bem maiselevados que os dos hidrocarbonetos de massamolecular próxima.
  • 6. Enol é todo composto que possui um grupo – OH(hidróxi) ligado a um carbono que faz duplaligação. OH C CNomenclatura IUPAC: prefixo + en + OL. Prop-1-en-2-ol Prop-1-en-1-ol
  • 7. Os enóis transformam-se em aldeídos ou cetonasOBS: Os enóis são compostos instáveis, o que impede quesuas propriedades e aplicações práticas sejam estudadascom mais detalhes.
  • 8. Éter é todo composto que possui o oxigêniocomo heteroátomo, isto é, entre dois carbonos. C O CNomenclatura IUPAC: prefixo + oxi + prefixo + infixo + oNomenclatura Usual: éter + nome do substituinte mais simples + + nome do substituinte mais complexo + ico
  • 9. Metóxi-etano(Éter Metil-etílico) Etóxi-propano (Éter Etil-propílico) Etóxi-etano (Éter dietílico)
  • 10. Forças de interação molecularAs moléculas dos éteres são levemente polaresdevido à geometria angular.Embora os éteres não estabeleçam ligações dehidrogênio entre si, podem fazê-lo com moléculasde outros compostos, como a água ou o etanol.
  • 11. Pontos de fusão e de ebuliçãoSempre comparando compostos de massa molarpróxima, observamos que os pontos de fusão e deebulição dos éteres se aproximam aos dos alcanose são bem mais baixos que os dos álcoois e dosfenóis (já que as moléculas desses compostosestabelecem ligações de hidrogênio entre si).
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