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1. SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução soluto solvente 2. SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE. SOLVENTE: COMPONENTE…
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  • 1. SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Solução soluto solvente
  • 2. SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE. SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.
  • 3. Estudar soluções para....?????? Saber expressar quantitativamente essa concentração; Compreender o significado da concentração de soluções;
  • 4. Soluções no cotidianoCafé forte ou fraco? Mais ou menos doce? O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
  • 5. TIPOS DE SOLUÇÕES GASOSAS Ex:AR SÓLIDASEx:OURO 18K LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR
  • 6. Como preparar uma solução????? Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.Assim, asmoléculas ouíons do solutoseparam-sepermanecendodispersas nosolvente
  • 7. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesmaquantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
  • 8. O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL 357g/L 398g/L NaCl SACAROSE 420g/L 3470g/L C12H22O11
  • 9. Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente
  • 10. A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperaturae sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o solutonão se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água. O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.  
  • 11. No momento que os primeirosfragmentos do soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi atingido o ponto de saturação,que depende tanto do soluto como do solvente, da temperatura e da pressão - esta última é importante quando existem gases envolvidos no processo.
  • 12. Uma solução com quantidade de solutoinferior ao coeficiente de solubilidade é considerada: Não saturada ou insaturada
  • 13. Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, osoluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada. Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento datemperatura o soluto continua dissolvido e temos então uma soluçãosupersaturada.Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de umfragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso dosoluto e a solução volta a ser saturada. SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
  • 14. Curvas de Solubilidade:São gráficos queapresentam a variaçãodos coeficientes desolubilidade dassubstâncias em funçãoda temperatura.
  • 15. gramas de KNO3Temperatura ( ºC ) em 100 g de água 0 13 10 20 20 32 30 46 40 64 50 85 60 110 70 137 80 169 90 204 100 246
  • 16. Observe agora o gráfico abaixo: Verificamos que namaior parte dassubstâncias, asolubilidade aumenta,com a elevação datemperatura - quandoo soluto sofredissolução comabsorção de calor.Ex.: KOH, KBr, NaCl.
  • 17. Classificação das soluções quanto a natureza das partículas dispersas
  • 18. Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular étambém chamada de solução não-eletrolítica e não conduzem a corrente elétrica. Exemplo: água e açúcar
  • 19. Solução iônica: As partículas dispersas do solutosão íons ou íons e moléculas (dependendo do salou do ácido). A solução iônica é também chamada de soluçãoeletrolítica e conduz corrente elétrica.Os íons são os responsáveis pela condução dacorrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio) enfraquecimento da estrutura iônica. 
  • 20. Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo dedissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloroe sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,
  • 21.  São misturas homogêneas Apresentam propriedades físicas e químicas diferentes da dos compostos que a formam (densidade, propriedades coligativas) Soluto: composto dissolvido Solvente: composto que dissolve (sempre em maior quantidade)
  • 22.  Gás dissolvido em Gás:  Gás dissolvido em gás: não é possível preparar uma mistura heterogênea de dois gases Ex: oxigênio dissolvido em nitrogênio Líquido dissolvido em Gás:  Vapor de água Sólido dissolvido em Gás:  Iodo sublimado
  • 23.  Gás dissolvido em Sólido:  Hidrogênio dissolvido em paládio Líquido dissolvido em Sólido:  Mercúrio dissolvido em ouro Sólido dissolvido em Sólido:  Cobre dissolvido em níquel
  • 24.  Gás dissolvido em Líquido:  Dióxido de carbono dissolvido em água  Solubilidade depende da pressão de vapor parcial Líquido dissolvido em Líquido:  Etanol dissolvido em água  Solubilidade depende da polaridade do solvente Sólido dissolvido em Líquido  Açúcar dissolvido em água  Solubilidade depende:  Uma condição de equilíbrio  Polaridade do solvente
  • 25.  A água é retida nos poros do solo  Sua persistência depende do tamanho dos poros e da quantidade de água presente no solo Juntamente com os sais em solução, a água do solo forma a solução do solo  Veículo que fornece nutrientes aos vegetais Contém pequenas porém significativas quantidades de sais em solução essenciais ao crescimento vegetal.
  • 26.  SOLVENTES APOLARES  Dissolve solutos apolares  Forças de Van der Waals  Forças de London SOLVENTES POLARES  Dissolve solutos polares e iônicos  Forças dipolo-dipolo  Forças iônicas  Ligações de hidrogênio
  • 27. Atração Repulsão secondary + - bonding + - secondary H Cl bonding H Cl Forças de Coulomb entre dipolosA ligação de Van Der Waals é formada como resultado da polarização demoléculas ou grupos de átomos. Na água, os elétrons de oxigênio tendem ase concentrar distantes dos elétros de hidrogênio. A diferença de cargaresultante permite que uma molécula de água se ligue fracamente a outrasmoléculas de água.
  • 28.  SOLUÇÃO SATURADA: é aquela que está em equilíbrio com excesso de soluto, ou seria se estivesse presente excesso de soluto SOLUÇÃO INSATURADA: é aquela que tem concentração de soluto menor do que a de uma solução saturada SOLUÇÃO SUPER-SATURADA: concentração do soluto maior do que a da solução saturada
  • 29.  PERCENTAGEM EM MASSA (m/m)  É a quantidade de uma solução expressa como uma percentagem da massa total  Unidade: grama/grama (g/g) Massa do soluto massa. A %A = ×100 massa. A + massa.B Massa total da solução  4,5g de amônia são dissolvidos em 3,3x10 2 g de água. Qual é a percentagem de NH 3 em massa?
  • 30.  PERCENTAGEM EM VOLUME (v/v)  É a quantidade de uma solução expressa como uma percentagem do volume total  Unidade: mililitro/mililitro (mL/mL) Volume do soluto V ( A) %A = ×100 V ( A) + V ( B ) Volume Total da solução  27 mL de etanol são dissolvidos em 150 mL de água. Qual é a percentagem de etanol em volume?
  • 31.  PERCENTAGEM EM MASSA-VOLUME (m/v)  É a quantidade de uma solução expressa como uma percentagem da massa do soluto pelo volume da solução  Unidade: grama/mililitro (g/mL) Massa do soluto m( soluto) % soluto = V ( solução) Volume da solução  27 g de cloreto de sódio são dissolvidos em 250 mL de água. Qual é a percentagem de cloreto de sódio na solução?
  • 32.  CONCENTRAÇÃO MOLAR (mol.L -1 )  É a razão do número de mols do soluto para o volume total da solução n(mols ) −1 C (mol.L ) = V (litro)  3,3 g de etanol (C 2 H 5 OH), são dissolvidos em água suficiente para preparar um volume total 0,150 L. Qual é a concentração molar do etanol?
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