Self Improvement

) T, p. Processos Superficiais Tensão Superficial. Efeito de substâncias dissolvidas na tensão superficial de um solvente. RT ln (C 2 /C )) T, p

Description
- Lembrando da isoterma de Gibbs: para uma solução com dois componente Γ 2 = 1 RT ( γ ln a 2 ) T, p Considerando solução diluída ideal Γ 2 = 1 ( γ RT ln (C 2 /C )) T, p Γ 2 = C 2 RT ( γ C 2 ) T, p - de
Published
of 7
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
Related Documents
Share
Transcript
- Lembrando da isoterma de Gibbs: para uma solução com dois componente Γ 2 = 1 RT ( γ ln a 2 ) T, p Considerando solução diluída ideal Γ 2 = 1 ( γ RT ln (C 2 /C )) T, p Γ 2 = C 2 RT ( γ C 2 ) T, p - de acordo com a isoterma de Gibbs temos o seguinte: - o γ quando C 2 Γ 2 é + existirá um excesso de soluto na superfície - o γ quando C 2 Γ 2 é - o interior da solução é mais concentrado que a superfície 1 Três comportamentos distintos: I Comportamento apresentado pela maioria das substâncias inorgânicas, especialmente eletrólitos fortes e umas poucas substâncias orgânicas (ex.: sacarose). II Comportamento apresentado pela maioria das substâncias orgânicas e umas poucas substâncias inorgânicas, especialmente eletrólitos fracos. III Comportamento apresentado pelos tensoativos (sabões, ácidos sulfônicos, sulfonatos, álcoois alifáticos com cadeias de mais de quatro carbonos, etc) 2 - são substâncias que diminuem a tensão superficial ou influenciam na superfície de contato entre dois líquidos ou entre líquido e sólido. CMC Vejamos no quadro. 3 propriedade - Ao estudar-se as propriedades físico-químicas de uma solução de tensioativo em função da variação da concentração, verifica-se que há uma variação brusca das propriedades quando é atingido um determinado valor que corresponde ao início da formação de micelas. - A concentração que este fenômeno ocorre é denominada concentração micelar crítica (CMC). concentração 4 Classificação dos Tensoativos: - Aniônicos: - exemplo: estearato de sódio, dodecil sulfato de sódio; - Catiônicos: - exemplo: cloridrato de laurilamina; - Não iônicos: - exemplo: óxido de polietileno. 5 Remoção de Sujeira - Os sabões são chamados de tensoativos porque diminuem a tensão superficial da água de modo que ela pode molhar melhor os materiais. A ação de um detergente é promover a remoção da sujeira pela diminuição do trabalho de adesão sujeira-sólido, o que se consegue pelo abaixamento das tensões interfaciais sujeira-água e sólido-água. - As partículas de óleo ou gordura concentram-se nas micelas coloidais, por isso os sabões são chamados de emulsificantes ou surfactantes. - Ocorre a reaglomeração das micelas que ficam protegidas por uma película e se afastam por repulsão de cargas elétricas. - Os melhores detergentes são os que se adsorvem na interface sujeira-sólido e não na interface água-ar. Por isso, formação de espuma não é indicativo de um bom poder de lavagem. 6 Exercícios: 1) Estime o comprimento de uma determinada molécula a partir dos seguintes dados: ρ = 0,8098 g cm -3, M = 74,12 g mol -1 e Γ 2,max =5,075x10-6 mol m -2. 2) Calcule: (a) o excesso superficial para o SDS (dodecilssulfato de sódio) numa solução, a 25,0 C, cuja concentração é de 0,500 mmol dm -3. (b) Área ocupada por uma molécula na superfície, supondo o que o excesso superficial calculado seja o excesso superficial máximo. Dados: γ(água) = 71,99 mn m -1 γ (solução) = 69,09 mn m -1. 3) As tensões superficiais para soluções aquosas de fenol a 300,0 K são dadas na tabela abaixo. Determine pelo método gráfico, o excesso superficial para a solução 10 mol m -3 de fenol. C fenol / (mol m -3 ) 2,550 4,994 12,54 30,05 50,05 γ / (mn m -1 ) 72,5 72,2 71,3 69,0 66,6 7
Search
Similar documents
View more...
Related Search
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks