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PRACTICA NUMERO 1 DE QUIMICA 63.02 FIUBA
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  1 QUÍMICA I 63.02 TRABAJO PRÁCTICO N° 1 TÍTULO: SISTEMAS MATERIALES INTEGRANTES: BLANCO, MARIANA (105073)  Morelli, YULIANA (105300)  SIVIRA, JESÚS (105407) TURNO: 3  (Martes 12  –  15 hs) ARMARIO 39 FECHA DE 1° ENTREGA: 3 de Septiembre FECHA DE 2° ENTREGA: 10 de Septiembre Observaciones:  2 Objetivo General: Realizar métodos de separación físicos y mecánicos a mezclas homogéneas y heterogéneas. EXPERIENCIA 1 : Separación de cloruro de sodio y arena Objetivo: Separar el cloruro de sodio de una solución acuosa a través del método de filtración y cristalización. Desarrollo: Se coloca en un vaso de precipitados 1 cucharadita de arena y otra de la sal aproximadamente. Agregue agua destilada para disolver la sal. Una vez armado el pie universal con el aro de hierro con nuez y el embudo con su papel de filtro, vuelque la solución en el embudo. De esta manera la arena se queda separada en el filtro y la sal  junto con el agua en el vaso de precipitados que se encuentra debajo del embudo. Tome una primer muestra de la solución NaCl + H 2 O en un tubo de ensayo y agregue una gota de AgNO 3 (Nitrato de Plata). Cuanto más blanca se torne la muestra, más presencia de iones de cloruro encontrará. Repita esta extracción 1 o 2 veces hasta que la intensidad del color blanco disminuya. Al terminar todos los lavados, que se aprecia tomando una alícuota y agregando nitrato de plata y teniendo poco o nada de precipitación blanca que indica presencia de cloro. Calentar la solución de agua y sal a baño de María en un vidrio de reloj para cristalizar la sal y evaporar el agua. El papel de filtro con la arena colóquelo en una capsula de porcelana y bajo la campana de extracción enciéndalo con un fosforo para calcinarlo. Figura I  : Filtración de arena- NaCl + H 2 O Conclusión: El método utilizado para la experiencia resultó exitoso. Pudimos ver con el nitrato de plata reaccionaba en la solución NaCl + H2O y cómo iba disminuyendo la  3 intensidad del precipitado blanco a medida que se continuaba filtrando. En cuanto a la obtención de la sal cristalizada, no se pudo concretar debido a falta de gas en el laboratorio el día de la experiencia. Cuestionario: 1. Indicar si el ensayo para la detección de cloruros (y fin de lavado) es destructivo o no. Justificar. El ensayo para la detección de cloruros es destructivo porque una vez tomada la muestra de solución y agregarle nitrato de plata se forma un precipitado blanco llamado Cloruro de plata, dicha reacción es irreversible, por ello se tiene que tomar una alícuota muy pequeña para realizar dicho ensayo. 2.¿ Qué proceso se emplea para la obtención de sal pura? ¿Por qué se realiza a baño maría? El proceso que se emplea para la obtención de sal pura es la cristalización: se coloca un vaso de precipitados con agua de la canilla sobre el mechero y arriba del vaso, el vidrio de reloj con la solución NaCl + H 2 O. El agua que se encuentra en el vaso de precipitados comenzará a hervir y el vapor de agua junto con el calor del mechero hará que el H 2 O de la solución se evapore y quede así la sal sólida en forma de cristales. Se utiliza baño maría porque así se distribuye el calor de forma uniforme y constante. De este modo como el agua tiene menor punto de ebullición que NaCl se va a evaporar más rápido y quedara exitosamente la sal. EXPERIENCIA 2:  Extracción de yodo en solución acuosa con un solvente orgánico. (No se hizo demostrativa)  Objetivo: Obtener gran parte del yodo disuelto en agua aplicando un método de separación mecánica: decantación. Desarrollo: Coloque en una ampolla de decantación la solución acuosa de yodo (25 ml apróx.) con el robinete cerrado. Luego, bajo la campana, agregue el tetracloruro de carbono. Tape la ampolla con un tapón y agite. Vuelva a abrir un poco para que los vapores del CCl 4  no hagan presión en la ampolla. Cierre nuevamente y deje decantar. Coloque la ampolla en el aro de hierro y abra la válvula en el vástago de la ampolla de decantación. La fase orgánica caerá en el erlenmeyer que se encuentra debajo. Una vez que observe que esta fase no se encuentra más en la am   polla cierre la válvula y conservará la fase acuosa. Figura II : Ampolla de   Decantación con las 2 fases (izq) Traspaso de la fase acuosa a un erlenmeyer (dcha) Conclusión: No se hizo demostrativa. Cuestionario:  4 1.¿ Por qué se separan la fase acuosa y la orgánica en la ampolla de decantación? La fase acuosa se separa de la orgánica en la ampolla de decantación por la diferencia de polaridad, el iodo al ser un compuesto no polar es mucho más afín con el tetracloruro de carbono que con el agua. 2 .¿Por qué se produce el pasaje del yodo de uno a otro solvente? El pasaje de yodo al tetracloruro de carbono se debe a la diferencia de solubilidad entre el primero y los dos disolventes, esta depende del equilibrio de las fuerzas intermoleculares del soluto y el solvente. El yodo como no tiene carácter polar se disuelve mejor en otra sustancia de carácter apolar, que en una polar como lo es el agua. EXPERIENCIA 3 : Destilación simple y destilación fraccionada. (No se hizo demostrativa) Objetivo: Separar 2 líquidos volátiles tomando en cuenta la diferencia de puntos de ebullición y haciendo uso de un método de separación del tipo física. Desarrollo: Observe como es el armado de un aparato de destilación simple realizado por el técnico del laboratorio. Ponga solución acuosa de sulfato cúprico (CuSO 4 ) en un balón de 100 ml y abra la llave del agua para la refrigeración, verificando siempre que circule bien a lo largo de todo el tubo. Colocar el balón sobre la tela metálica para distribuir la llama del mechero de forma uniforme, verificando que la misma sea siempre de color azul. Al momento de caer la primera gota de la destilación registrar la temperatura . Al finalizar la destilación realice ensayos para probar la presencia de iones de sulfato agregando una solución de iones de Ba 2+  y para la presencia de iones cúpricos se agrega hidróxido de sodio. Ver y anotar los cambios en los ensayos. Figura III : Armado de un aparato de destilación. Conclusión: No se hizo demostrativa  5 Cuestionario: 1 .¿Qué requisitos debe cumplir una solución preparada con líquidos para obtener resultados aceptables al aplicar la destilación simple como método de separación? Para aplicar la destilación simple con resultados aceptables deberá ser una solución de líquidos miscibles y con puntos de ebullición distintos.  2 .¿Cuál es la ventaja que provee la destilación fraccionada? La ventaja que provee la destilación fraccionada es que puede conseguir la separación de dos líquidos de puntos de ebullición próximos, mediante varias destilaciones seguidas, tanto en mezclas sencillas o en otras mucho más complejas. 3 .¿Cuál es el tipo de destilación (simple o fraccionada) que se aplica a nivel industrial? A nivel industrial se aplica la destilación fraccionada por su alto grado de eficacia.   Mediante este método se obtienen fracciones y no productos puros. Un ejemplo es la industria petroquímica. EXPERIENCIA 4:  Volatilización- Sublimación (No se hizo por falta de gas) Objetivo: Obtener 2 sólidos por separados que conforman un sistema homogéneo   aplicando un método de separación física. Desarrollo: Tome con una cuchara de espátula una muestra de arena con cristales de yodo, luego coloque un vidrio de reloj con agua fría sobre el mismo. Con un mechero con una llama pequeña pero de color azul calentar el vaso de precipitado hasta que termine de evaporar y anotar las observaciones. Conclusión: No se realizó la experiencia por falta de gas. Cuestionario: 1. ¿ Qué condición debe poseer un de los componentes de la mezcla para poder aplicar este método de separación? Para poder utilizar este método de separación de mezclas la condición fundamental es que a presión especifica uno de los componentes pueda pasar al estado gaseoso sin tener que pasar por el líquido. Como vemos en el siguiente diagrama de fases el yodo puede pasar del estado sólido a gaseoso de forma rápida.

LA COMPLETO

Oct 13, 2019

Cerita bu tia

Oct 13, 2019
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