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A evolução da tabela periódica

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1. Trabalho realizado por: Beatriz Cunha 9ºB Nº6 Escola Básica de Canidelo Disciplina de Físico-química 2.  Os elementos químicos existentes conhecidos, que…
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  • 1. Trabalho realizado por: Beatriz Cunha 9ºB Nº6 Escola Básica de Canidelo Disciplina de Físico-química
  • 2.  Os elementos químicos existentes conhecidos, que formam uma grande variedade substancias, estão organizados numa tabela, denominada Tabela Periódica, segundo algumas regras. Ao longo dos anos esta tabela tem evoluído e ainda hoje há varias formas diferentes de a representar.
  • 3.  Em 1789, Antoine Lavoisier publicou o livro Tratado Elementar da Quimica ode estava inserida a primeira lista com 33 elementos divididos em metais e não-metais.  Antoine Lavoisier trabalhou nesta lista de 1770 a 1789.
  • 4.  Jöns Jakob e John Dalton, em 1828, prepararam uma lista de elementos químicos, cujas massas já eram conhecidas, em que os agrupavam segundo os seus pesos.  Muitos desses valores estavam longe dos atuais devido a erros na sua determinação.  Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente por ordem crescente de massa atómica. Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que não estava muito clara, pois alguns elementos que tinham propriedades semelhantes, apresentavam massas atómicas muito distantes (Cloro, Bromo e Iodo).
  • 5.  Em 1829, Johann Döbereiner agrupou os elementos em conjuntos de três, tríades.  Embora tivessem propriedades químicas muito semelhantes, estavam separadas pelas suas massas atómicas.  Nessa época fora largamente aceite mas nos 30 anos seguintes foi constatado que, para vários elementos, as reacções químicas estendiam-se a conjuntos com mais de três elementos.  Devido a isso, a investigação foi abandonada, além do que não havia conhecimentos dos valores exatos das massas atómicas.
  • 6.  Em 1862, Alexandre Béguyer de Chancourtois criou o modelo Parafuso Telúrico.  Os elementos eram agrupados em ordem crescente de massa atomica por uma linha espiral em volta de um cilindro (em forma de parafuso), em que havia 16 elementos e cada volta.  Os elementos com caracteristicas semelahntes ficavam em baixo uns dos outros.
  • 7. Alexandre Béguyer de Chancourtois Por exemplo, o Boro (B) está alinhado com o Aluminio (Al) e hoje esses dois elementos pertencem ao mesmo grupo (grupo 3) da Tabela Periódica.
  • 8.  Em 1863, John Newlands dispôs elementos por ordem crescente das respetivas massas. Deste modo, chegou à conclusão que havia uma semelhança de propriedades de 8em 8 elementos.  Denominou esta relação como “Lei das oitavas”, comparando esta repetição ás oitavas da escala musical.  No entanto, esta sua regra só funcionava corretamente com as duas primeiras oitavas.  Embora tenha sido ridicularizado pela Sociedade de Química de Londres, a Lei das Oitavas permitiu um avanço significativo na organização periódica atual.
  • 9.  Em 1864, o quimico alemão Lothar Meyer ordenou os elementos segundo a sua massa atomica, tendo estudado a relação entre o volume atomico dos elementos e as suas massas. Atraves da sua representação grafica (tendo obtido uma curva), agrupou-os em varias familias, produzindo uma tabela periodica com 56 elementos.
  • 10.  Em 1869, enquanto escrevia o seu livro de química inorgânica, Mendeleev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Criou uma carta para casa um dos 63 elementos conhecidos.  Cada carta tinha o símbolo do elemento, a massa atómica a as suas propriedades químicas e físicas. Ordenou os 63 elementos por ordem crescente de peso atómico, de certa forma que, na vertical ficavam os elementos com propriedades químicas semelhantes, constituindo as famílias químicas.
  • 11.  A classificação de Mendeleev deixava espaços vazios na tabela quando parecia que o elemento ainda não tinha sido descoberto, prevendo as propriedades do mesmo. Formou-se então a tabela periódica.  A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as outras, é que esta mostrava semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos, como as tríades, mas semelhanças na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prémio Nobel por este trabalho.
  • 12.  Em 1913, Henry Moseley descobriu o numero atómico, que caracteriza cada elemento, associado ao seu numero de protões.  Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos.  Como os elementos químicos estão organizados dessa maneira, as suas propriedades repetem-se regularmente nos elementos com propriedades semelhantes. Essa regularidade denomina-se “lei Periódica dos Elementos”.
  • 13.  Glenn Seaborg fez a última alteração na tabela periódica, durante a década de 50. Após terem descoberto o plutónio, este químico descobriu todos os restantes elementos com numero atómico superior ao do Urânio. Colocou, assim, na tabela periódica a série dos actnídeos por baixo da dos lactanídeos.
  • 14.  Os elementos estão colocados em linhas horizontais – Períodos- e em colunas verticais – Grupos ou Famílias.  Num grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e num período, as propriedades são diferentes.  Na tabela há 7 períodos e 18 grupos  Grupos dos elementos mais conhecidos:  Metais Alcalinos (grupo 1)  Metais Alcalino-terrosos (grupo 2)  Halogéneos (grupo 16)  Gases Nobres (grupo 18)
  • 15.  Podemos concluir que a Tabela Periódica sofreu uma grande evolução ao longo dos anos até ser como a conhecemos hoje.  Inúmeros físicos e químicos contribuíram para a sua realização e organização. Embora tenham todos tido um papel importante, Mendeleev foi aquele que se destacou, devido à disposição dos elementos por ordem crescente de numero atómico, evidenciando as semelhanças entre si através da formação de grupos e a previsão da descoberta de novos elementos assim como as suas propriedades.
  • 16.  http://explicatorium.com/Tabela-periodica.php  http://explicatorium.com/evolucao-tabela.php  http://explicatorium.com/Tabela-Mendeleiev.php  http://www.slideshare.net/ct-esma/histria-da-tabela- peridicafinal  http://www.daanvanalten.nl/quimica/module02/elem entos.html
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